Question

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取24g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至146g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質量為161.2g．請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量是

 

g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）若將反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉多少克水？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量．
（3）依據(jù)反應方程式可求生成的氯化鈉質量，同時可依據(jù)碳酸鈉的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，進而依據(jù)反應后溶液的質量求出所得溶液的溶質質量分數(shù)；

解答：解：（1）二氧化碳的質量=24g+146g-161.2g=8.8g；故答案為8.8；
（2）設 24g樣品中Na₂CO₃的質量為X，反應生成的NaCl的質量為Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
X            Y        8.8g

106

x

=

44

8.8g

，

117

y

=

44

8.8g

x=21.2g，y=23.4g
設需蒸發(fā)水的質量為Z．

23.4g+(24g-21.2g)

161.2g-z

×100%=20%
z=30.2g
答案：（1）8.8；（2）21.2g；   （3）30.2g．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．