Question

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=7.0g+100.0g-106.8g=0.2g；
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Fe+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
56　73　　　   2
x　　　y　　 　 0.2g　

56

x

=

73

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
y=7.3g
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量是5.6g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．