Question

2．（1）某化合物32g在氧氣中燃燒后生成14gCO、22gCO₂和36gH₂O，則該化合物的化學(xué)式為C₂H₈O₃．
（2）在由CH₄和H₂組成的混合氣體中．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．該混合氣體在氧氣中充分燃燒后全部生成二氧化碳和水，試計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：18．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，進(jìn)行推測(cè)則該化合物的化學(xué)式；
（2）依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳?xì)湓�素質(zhì)量比，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）由題意“某化合物32g在氧氣中燃燒后生成14gCO、22gCO₂和36gH₂O”，則：C的質(zhì)量為：14g×$\frac{12}{12+16}$×100%=6g；22g×$\frac{12}{12+16×2}×100%$=6g，故碳元素的質(zhì)量為6g+6g=12g；H元素的質(zhì)量為：36g×$\frac{1×2}{18}$×100%=4g；則O元素的質(zhì)量為：14g+22g+36g-12g-4g-32g=24g，設(shè)碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、y、z，故C：H：O=12g：4g：24g=12x：y：16z，故x：y：z=2：8：3，故該化合物的化學(xué)式為C₂H₈O₃．
（2）氣體中C、H元素質(zhì)量比為：60%：40%=3：2．
其中C、H原子個(gè)數(shù)比：$\frac{3}{12}$：$\frac{2}{1}$=1：8；所以二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：$\frac{1}{1}$：$\frac{8}{2}$=1：4，二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）：（4×18）=11：18
故答案為：
（1）C₂H₈O₃；（2）11：18

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．