Question

14．實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑．多種因素會影響化學反應的進行；
（1）磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷；試列舉所學的相同實例碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時生成一氧化碳；
（2）31g磷與氧氣反應生成三氧化二磷消耗氧氣24g；與足量氧氣反應生成五氧化二磷消耗氧氣40g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣不充足，碳和氧氣反應生成一氧化碳，氧氣充足碳和氧氣反應生成二氧化碳解答；
（2）根據(jù)三氧化二磷的化學式求出其中磷元素的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律三氧化二磷中磷的質(zhì)量為31g，用元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分數(shù)就是生成的三氧化二磷的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律消耗的氧氣就是三氧化二磷的質(zhì)量減去磷，同樣的方法可求出生成五氧化二磷時需要氧氣的質(zhì)量解答．

解答 解：（1）氧氣充足碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣不足碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，這一點和磷在氧氣中燃燒類似，
故答案：碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時生成一氧化碳；
（2）P₂O₃中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{31×2}{31×2+16×3}$=$\frac{62}{110}$，生成的三氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，
所以生成的三氧化二磷的質(zhì)量為31g÷$\frac{62}{110}$=55g，
所以需要氧氣的質(zhì)量為55g-31g=24g；
P₂O₅中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{31×2}{31×2+16×5}$=$\frac{62}{142}$，生成的五氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，
故生成的五氧化二磷的質(zhì)量為31g÷$\frac{62}{142}$=71g；
所以消耗氧氣的質(zhì)量為71g-31g=40g．
故答案：24g； 40g．

點評 根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法．根據(jù)化學式的計算格式必須準確掌握才能計算成功．