Question

20．工業(yè)上有如下工藝流程：（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不溶于水）．試回答：

（1）煅燒石灰石的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，固體與試劑①的化學反應方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應類型化合反應．
（2）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗．
（3）證明石灰石煅燒后的固體中還含有碳酸鈣．
方法一：取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，．
方法二：取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，為了節(jié)約成本，會把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是H₂O、CO₂（填化學式）．此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點是生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石煅燒會生成氧化鈣與二氧化碳，氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣進行分析；
（2）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的一種方法和過濾用到的儀器進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣的化學性質(zhì)分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，還能高溫分解生成二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)循環(huán)使用的物質(zhì)在前面的反應中是反應物，到了后面的反應中又成了生成物，原石灰石中含有雜質(zhì)，工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）石灰石煅燒會生成氧化鈣與二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應；
（2）不溶于液體的固體和液體分離的一種方法是過濾，過濾時用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）方法一：碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，因此檢驗B中還含有未煅燒完的碳酸鈣可以取樣品少量于試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明B殘渣中含有碳酸鈣；
方法二：碳酸鈣在高溫條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此可取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂證明B殘渣中含有碳酸鈣；
（4）循環(huán)使用的物質(zhì)在前面的反應中是反應物，到了后面的反應中又成了生成物，由工藝流程可知，固體加入試劑①變成石灰水，試劑①是水；石灰水加入試劑②得到碳酸鈣和水，所以試劑②是二氧化碳，碳酸鈣高溫得到了氧化鈣和二氧化碳，這里的二氧化碳可用于試劑②，所以可循環(huán)使用，試劑①是水，最后反應又生成了水，所以水也可以循環(huán)使用；原石灰石主要成分是碳酸鈣，但含有雜質(zhì)屬于混合物，工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，化合反應；
（2）過濾，漏斗；
（3）滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂；
（4）H₂O、CO₂，生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物．

點評 在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物生成物的成分，然后結(jié)合學過的知識進行分析．