Question

20．工業(yè)上有如下工藝流程：（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不溶于水）．試回答：

（1）煅燒石灰石的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，固體與試劑①的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應(yīng)類型化合反應(yīng)．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗．
（3）證明石灰石煅燒后的固體中還含有碳酸鈣．
方法一：取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，．
方法二：取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，為了節(jié)約成本，會(huì)把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是H₂O、CO₂（填化學(xué)式）．此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點(diǎn)是生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石煅燒會(huì)生成氧化鈣與二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的一種方法和過(guò)濾用到的儀器進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，還能高溫分解生成二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)循環(huán)使用的物質(zhì)在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，到了后面的反應(yīng)中又成了生成物，原石灰石中含有雜質(zhì)，工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）石灰石煅燒會(huì)生成氧化鈣與二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應(yīng)滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)；
（2）不溶于液體的固體和液體分離的一種方法是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)用到的儀器有：鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）方法一：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此檢驗(yàn)B中還含有未煅燒完的碳酸鈣可以取樣品少量于試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明B殘?jiān)�中含有碳酸鈣；
方法二：碳酸鈣在高溫條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此可取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂證明B殘?jiān)�中含有碳酸鈣；
（4）循環(huán)使用的物質(zhì)在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，到了后面的反應(yīng)中又成了生成物，由工藝流程可知，固體加入試劑①變成石灰水，試劑①是水；石灰水加入試劑②得到碳酸鈣和水，所以試劑②是二氧化碳，碳酸鈣高溫得到了氧化鈣和二氧化碳，這里的二氧化碳可用于試劑②，所以可循環(huán)使用，試劑①是水，最后反應(yīng)又生成了水，所以水也可以循環(huán)使用；原石灰石主要成分是碳酸鈣，但含有雜質(zhì)屬于混合物，工藝最后得到的碳酸鈣是純凈物．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，化合反應(yīng)；
（2）過(guò)濾，漏斗；
（3）滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂；
（4）H₂O、CO₂，生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應(yīng)物生成物的成分，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析．