Question

為探究影響雙氧水分解的因素，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)完成了下列實(shí)驗(yàn)：
【探究一】催化劑MnO₂對(duì)雙氧水分解速率的影響．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）概括MnO₂對(duì)H₂O₂的影響

 

．
【探究二】H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體 時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

（3）概括雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

．
（4）由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）想一想：還可能有什么因素可以影響H₂O₂的分解速率

 

（只要求答出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)對(duì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，
（2）圖表中數(shù)據(jù)的分析考慮；
（3）根據(jù)觀察過(guò)氧化氫溶液濃度越大，收集氣體用的時(shí)間多少和溶液溫度的高低考慮．
（4）根據(jù)表格中“收集到500ml氣體所需時(shí)間”可知是否受影響；從“反應(yīng)后液體溫度”可知是放熱反應(yīng)；
（5）對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有溫度．

解答：解：（1）用雙氧水和二氧化錳制氧氣的反應(yīng)物是過(guò)氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加時(shí)，收集氧氣時(shí)所用的時(shí)間越來(lái)越短，即反應(yīng)速度越來(lái)越快；增加到0.7g后反應(yīng)速度不再改變了；
（3）由圖表中數(shù)據(jù)可知H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間越短，即反應(yīng)速度越快；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度越來(lái)越高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（5）對(duì)反應(yīng)速度影響的因素還有溫度、反應(yīng)物濃度等．
答案：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）MnO₂對(duì)H₂O₂的分解起催化作用，且MnO₂達(dá)到一定量時(shí)，它的多少不改變反應(yīng)速率；
（3）雙氧水濃度越大，其分解的速率越快；
（4）放；
（5）溫度；

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書(shū)寫(xiě)方法，知道反應(yīng)速度的影響因素有：溫度，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的接觸面積，知道根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的方法．