Question

海水曬鹽得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂，CaCl₂，Na₂SO₄和泥沙等雜質．
（1）為了除去可溶性雜質，向粗鹽水溶液中加入過量的①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH溶液，加入三種試劑的正確順序是

 

（填序號）．
（2）過濾后，還要加入適量鹽酸的作用是什么？
（3）步驟（1）中，不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂的原因是什么？

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
（3）可以從復分解反應的原理以及加入的物質引入的離子角度分析．

解答：解：（1）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
此過程中，碳酸鈉一定要在氯化鋇之后加入，以確保把過量的氯化鋇除去．  
（2）在濾液中加鹽酸的作用是：和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去．
（3）硝酸鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鈉來說就是雜質了，故不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，理由是會引入新的雜質硝酸鈉；
故答案為：（1）②①③或②③①或③②①
（2）除去過量的NaOH和Na₂CO₃
（3）會引入新的雜質離子NO₃^-（或會生成新雜質NaNO₃）

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．