Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對花兒反應(yīng)速率的影響

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此得出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問。

補充對比實驗，操作為________________。

結(jié)果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末______(選填“有”、“無”)催化作用，三者中______催化效率最高。

B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。

乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。

實驗結(jié)果：__________________。

結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。

丙同學(xué)：對實驗設(shè)計提出疑問，并補充實驗_______________。

記錄時間t3，且t1<t3<t2.

更正結(jié)論為：當(dāng)________時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

C組：探究_________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4>t5。

結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，________________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須_______________。

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：_________________。

Answer 1

【答案】 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生10mL氧氣時間 t1<t2 取10mL5%H2O2溶液放入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3 催化劑相同 溫度 溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快 控制外界其他因素相同 催化劑的種類 反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)溫度

【解析】能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑。A組，取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生10mL氧氣所需要的時間。與加入二氧化錳、氧化銅、紅磚粉末的三個實驗同樣10mL氧氣所需時間進行對照。結(jié)果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。更正結(jié)論：紅磚粉末有催化作用，三者中二氧化錳催化效率最高；B組，過氧化氫溶液的濃度越高反應(yīng)速率越快，所以t1<t2；丙同學(xué)：根據(jù)控制變量的原則，探究濃度影響時，所用催化劑的種類質(zhì)量應(yīng)都相同，并補充實驗是：取10mL5%H2O2溶液放入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3；更正結(jié)論為：當(dāng)催化劑相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。C組結(jié)合題中實驗方案可知，該同學(xué)要探究溫度對反應(yīng)速率的影響；由實驗數(shù)據(jù)可知溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須控制外界其他因素相同；②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑的種類，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)溫度。