Question

40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）求：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由題意，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×36.5%=14.6g．
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x     14.6g   y       z

100

73

=

x

14.6g

     x=20g

73

111

=

14.6g

y

     y=22.2g

73

44

=

14.6g

z

      z=8.8g
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

20g+40g-8.8g

×100%≈43.4%．
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．