Question

為探究某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，甲和乙兩學生分別取溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒有很少量剩余．有關實驗的推理一定正確的是（　�。�

A．原稀硫酸中溶質質量分數(shù)大于9.8%而小于19.6%

B．反應后甲所得溶液中溶質一定只有硫酸鋅

C．乙實驗中所得氫氣的質量是甲的2倍

D．反應后乙所得溶液中還含有硫酸

Answer 1

A、根據(jù)兩組實驗進行比較，不難得出，100克稀硫酸溶液中所含溶質的質量應該大于和6.5g鋅所消耗的硫酸而小于13g鋅所消耗的硫酸，根據(jù)化學方程式進行計算可得6.5g鋅消耗的硫酸的質量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)大于9.8%而小于19.6%，故A正確；
B、根據(jù)題意可知，學生甲進行實驗時酸溶液并沒有全部參與反應，因此所得溶液中溶質既有生成的硫酸鋅，也有剩余的硫酸，故B錯誤；
C、由于乙實驗中的鋅并沒有完全反應，參與反應的鋅的質量并不是甲實驗中參與反應的鋅的兩倍，因此得到的氫氣應該小于甲的2倍，故C錯誤；
D、由于乙實驗中鋅有剩余，即酸全部參與化學反應，因此乙所得溶液中不可能會有硫酸，故D錯誤；
故選A．