10．下列有兩組實驗，請根據(jù)實驗中的問題寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．

（1）寫出實驗一試管中液面上升“更高”的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）寫出實驗二反應(yīng)“更快”的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．．

分析 本題考查二氧化碳和金屬的化學(xué)性質(zhì)，主要信息有：
（1）常溫下，二氧化碳微溶于水，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，且有少部分與水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸．碳酸不穩(wěn)定易分解，又生成二氧化碳氣體．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉溶液量夠多或夠濃，二氧化碳會全部吸收．
（3）通過社會實踐可以得出金屬活動順序，金屬鎂的活動性比鐵強，反過來，也可以運用規(guī)律來解決實際問題．

解答 解：實驗一：二氧化碳微溶于水，并且有少部分與水發(fā)生反應(yīng)，液體上升的液面不高．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，只要氫氧化鈉溶液量夠多或夠濃，二氧化碳夠純，會被溶液全部吸收，從理論上，液體會充滿整個試管．故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
實驗二：在金屬活動順序表中，鎂的金屬活動性比鐵強．此實驗中，稀鹽酸濃度是相同的，鎂與鹽酸反應(yīng)快而且產(chǎn)生的氣體多，鐵與鹽酸反應(yīng)慢而產(chǎn)生的氣體少，故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

點評 此題的難度不大，要求運用化學(xué)知識，能夠解決實際問題，突出了學(xué)科知識理解和應(yīng)用的重要性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．某科學(xué)課外興趣小組決定對一包從海水中獲得的粗鹽進行探究：
探究一：這包粗鹽含有哪些雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分，估計可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2．他們進行了如下的實驗：取樣，加水溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，其目的是檢驗有沒有MgCl2（填化學(xué)式）．接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，其目的是檢驗有沒有CaCl2（填化學(xué)式）．實驗結(jié)果：這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；記錄數(shù)據(jù)；m克；②將樣品加水溶解，用玻璃棒攪拌；制成粗鹽溶液；③向溶液中加入適量的某溶液，用玻璃棒攪拌，使化學(xué)反應(yīng)剛好完全進行，過濾；④沉淀、洗凈后烘干，得到純凈固體A；⑤濾液移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體，記錄數(shù)據(jù)．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）玻璃棒；它在步驟②中的作用是加速溶解；在步驟⑤中的作用是加熱時，使液體受熱均勻
（3）步驟③中加入的試劑是Na2CO3（寫化學(xué)式）；
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A（填“A”或“B”），你不選擇另一固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
（5）計算這包粗鹽含有NaCl的質(zhì)量分數(shù)$\frac{B}{m}×100%$．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應(yīng)確定發(fā)生了，例如以下三個實驗：

（1）實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；
（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗乙（填“乙”或“丙”）；
（3）為了證明實驗丙中NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，可以滴加過量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，請寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，除了滴加稀鹽酸，還可選擇滴加的試劑是AB（填字母代號）．
A．稀硫酸溶液   B．氯化鋇溶液  C．酚酞溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D分別為氫、氧、鈉和硫四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）D元素與圖中B（填寫字母序號）元素的化學(xué)件質(zhì)相似；
（2）A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物的化學(xué)式是H2O2，其中B元素化合價為-1．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脫色去臭，還是很好的殺蟲、殺菌劑．下列說法錯誤的是（　　）
A．臭氧是單質(zhì)B．臭氧與氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同
C．1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成D．臭氧水是混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能再pH=1.5的溶液中大量共存，形成無色溶液的是（　�。�
A．NaCl  BaCl2  Na2SO4B．Na2CO3  NaCl  Na2SO4
C．CuSO4  NaCl  NaNO3D．Na2SO4   HCl   NaNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生活中的下列現(xiàn)象一定包含化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．榨取果汁
C．點燃酒精加熱火鍋D．燈泡發(fā)光

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．日常用品中蘊含著豐富的化學(xué)知識．
用品小蘇打潔廁靈管道通
有效成分NaHCO3HClNaOH
（1）潔廁靈和管道通不能混合使用．用化學(xué)方程式表示其原因：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小蘇打能用于治療胃酸過多癥．用化學(xué)方程式表示其原理：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃0102030405060708090
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.3
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)在圖中畫出NH4Cl的溶解度曲線；
（2）由溶解度曲線可推出NH4Cl溶解度的變化規(guī)律是NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）在20℃時，向100g水中加入50g NH4Cl，形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到60℃時，形成的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2．
（4）用＞、＜、=表示：10℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是乙＞NH4Cl＞甲；30℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是甲=乙＞NH4Cl．

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同步練習(xí)冊答案