Question

如表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．

（1）表中12號元素的名稱是

 

，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號是

 

．
（2）從原子結(jié)構(gòu)入手，找出第三周期元素為什么處于同周期

 

．
（3）原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是

 

 （寫化學(xué)式）
（4）右上圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=

 

，鍶元素的氧化物的化學(xué)式為

 

．通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第

 

周期．
（5）下列與鍶元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（填字母）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）同周期的元素電子層是相同；
（3）原子序數(shù)為8是氧元素，原子序數(shù)為13的是鋁元素，兩種元素組成的化合物是氧化鋁；
（4）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（5）最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似；

解答：解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中13號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，其元素的名稱為鋁元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，形成陽離子．
（2）同周期的元素電子層是相同；第三周期元素電子層數(shù)相等都為3層；
（3）原子序數(shù)為8是氧元素，原子序數(shù)為13的是鋁元素，兩種元素組成的化合物是氧化鋁；
（4）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+8+2=38．
鍶元素的最外層電子數(shù)為2，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的離子，其化合價(jià)為為+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其氯化物的化學(xué)式為：SrCl₂．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，鍶元素的原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表的第5周期．
（5）最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似；AE的最外層電子數(shù)與鍶元素的最外層電子數(shù)相同故化學(xué)性質(zhì)相似，C的最外層電子數(shù)也為2，但由于只有一個(gè)電子層，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

故答案為：（1）鎂   失去電子   Mg²⁺（2）電子層數(shù)相等都為3層
（3）Al₂O₃（4）38  SrO  5（5）AE

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表的含義、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．