Question

為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲和乙兩學(xué)生分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時觀察到鋅粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時觀察到鋅粒有很少量剩余．有關(guān)實驗的推理一定正確的是

1. A.
   原稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%而小于19.6%
2. B.
   反應(yīng)后甲所得溶液中溶質(zhì)一定只有硫酸鋅
3. C.
   乙實驗中所得氫氣的質(zhì)量是甲的2倍
4. D.
   反應(yīng)后乙所得溶液中還含有硫酸

Answer 1

A
分析：根據(jù)題意，學(xué)生甲加入的鋅全部參與化學(xué)反應(yīng)，酸有剩余；而學(xué)生乙加入的鋅沒有全部參與化學(xué)反應(yīng)，有剩余，酸全部參與化學(xué)反應(yīng)．
解答：A、根據(jù)兩組實驗進行比較，不難得出，100克稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該大于和6.5g鋅所消耗的硫酸而小于13g鋅所消耗的硫酸，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可得6.5g鋅消耗的硫酸的質(zhì)量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%而小于19.6%，故A正確；
B、根據(jù)題意可知，學(xué)生甲進行實驗時酸溶液并沒有全部參與反應(yīng)，因此所得溶液中溶質(zhì)既有生成的硫酸鋅，也有剩余的硫酸，故B錯誤；
C、由于乙實驗中的鋅并沒有完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量并不是甲實驗中參與反應(yīng)的鋅的兩倍，因此得到的氫氣應(yīng)該小于甲的2倍，故C錯誤；
D、由于乙實驗中鋅有剩余，即酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，因此乙所得溶液中不可能會有硫酸，故D錯誤；
故選A．
點評：本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應(yīng)，并根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)進行相關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力．