Question

14．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
②設(shè)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
y                  x       0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=16.1g，y=6.5g，
反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．