Question

13．探究小組為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的含量，進行了如下實驗（假設廢水中溶質只含有硫酸）
①取無色澄淸的廢水100.0 g于燒杯中．
②向其中逐滴加入質量分數為0.4%的氫氧化鈉溶液，用玻璃櫸不斷攪拌，并用pH計測定反應過程中溶液pH的變化．數據如表所示：

實驗次數	1	2	3	4	5
NaOH溶液累計加入量/g	0.0	50.0	100.0	150.0	200.0
廢水的pH	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0

綜合以上信息，請回答下列問題：
（1）當廢水恰好呈中性時，NaOH溶液累計加入量是200.0g．
（2）計算廢水中硫酸的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，恰好完全反應時溶液pH=7，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由表中信息可知，當廢水恰好呈中性時，NaOH溶液累計加入量是200.0g．
（2）設硫酸質量為x，反應的氫氧化鈉質量為：200.0g×0.4%=0.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
0.8g         x
$\frac{80}{98}=\frac{0.8g}{x}$     解得：x=0.98g，
廢水中硫酸的質量分數為：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%，
故答為：（1）200.0．（2）廢水中硫酸的質量分數為0.98%．

點評 本題主要考查中和反應的實質和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．