Question

5．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與金屬的化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬的化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其金屬的化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂                     （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓                    （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅與硝酸銀的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并據(jù)此判斷反應(yīng)的正誤．

解答 解：（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無色變成藍(lán)色；
（2）①根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可判斷Cl₂的活動(dòng)性比Br₂強(qiáng)；由Br₂+2KI=2KBr+I₂可判斷Br₂的活動(dòng)性比I₂強(qiáng)；由I₂+Na₂S=2NaI+S↓可判斷I₂的活動(dòng)性比S強(qiáng)，綜合以上判斷，可得四種非金屬單質(zhì)Cl₂、I₂、Br₂、S活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+Br₂； 由于Br₂的活動(dòng)性比I₂強(qiáng)，該反應(yīng)不能發(fā)生，方程式書寫錯(cuò)誤；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、C1₂+K₂S═2KCl+S↓，方程式書寫正確．
故答為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，②B．

點(diǎn)評 本題主要考查了對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解．