Question

實驗室一瓶濃硫酸的商標如圖所示，根據(jù)有關(guān)信息計算．
（1）啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量是

 

g．
（2）取上述溶液50克，稀釋成20%的稀硫酸，需加水多少克？
（3）某研究性學習小組欲測定含硫酸的廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：向100g該廢液中加入足量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后，收集到氫氣0.2g（假如廢液中其他成分不與廢鐵屑反應(yīng)）．請你計算該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由標簽可讀取該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm³，利用m=ρV可計算該瓶濃硫酸的質(zhì)量；
（2）用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸需要加水進行稀釋，根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸質(zhì)量不變，由稀釋前濃硫酸的質(zhì)量計算可配制的稀硫酸的質(zhì)量．
（3）利用鐵與硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該廢液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）由標簽可知該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm³，啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量=500mL×1.84g/cm³=920g
（2）配制成20%的稀硫酸需加水的質(zhì)量=

50g×98%

20%

-50g=195g
（3）設(shè)該廢液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

x=9.8g
則該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
故答案為：（1）920；（2）195g．（3）9.8%．

點評：根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，利用其中任意兩個已知量可計算出與溶液相關(guān)的第三個量．