Question

小明對廢棄的易拉罐很有興趣，為測定易拉罐中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液時氫氧化鋁被溶解[已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+XH₂O]，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）X的值為

 

；
（2）在a點時，溶液中的溶質(zhì)除硫酸鎂和硫酸鋁外還有

 

（填化學(xué)式）；
（3）易拉罐中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假定易拉罐只由鎂和鋁組成）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，此時溶液為硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁的混合物，繼續(xù)加入氫氧化鈉到增大沉淀量，金屬鎂離子鋁離子沉淀完全，再繼續(xù)加入氫氧化鈉至氫氧化鋁全部溶解，再加入氫氧化鈉沉淀量不變．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)前氫原子的個數(shù)是4，故2X=4，可解得X=2；
（2）在a點時，NaOH溶液恰好與過量稀硫酸反應(yīng)，故此時溶液中的溶質(zhì)除硫酸鎂和硫酸鋁外還有NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉；
（3）有圖象可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為M₂，
鎂元素的質(zhì)量：M₂×

24

58

×100%=

12

29

M₂，
故易拉罐中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：

W- 12 29 M2

W

×100%=（100-

1200M2

29W

）%
答案：（1）2；
（2）Na₂SO₄；
（3）（100-

1200M2

29W

）%

點評：本題考查混合物的計算，注意判斷加入的NaOH溶液反應(yīng)的過程，分析各過程的產(chǎn)物為解答該題的關(guān)鍵，同時考查了圖象的分析應(yīng)用．