Question

化學張老師指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸60mL（密度1.1g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為70.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為

 

g，產生二氧氣體的質量為

 

g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鹽酸的體積和密度求出鹽酸的質量；根據(jù)質量守恒定律混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，再根據(jù)二氧化碳的質量和化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質量，根據(jù)質量分數(shù)公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）稀鹽酸的質量為：60mL×1.1g/mL=66g；
產生二氧氣體的質量為：8.0g+66g-70.92g=3.08g
（2）設：碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                
100                 44
X                 3.08g                 

100

44

=

X

3.08g

    解得：X=7g                                     
碳酸鈣的質量分數(shù)為：

7g

8g

×100%=87.5%     
故答為：（1）66，3.08；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)87.5%．

點評：此題是質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．