Question

9．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．如圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品，現(xiàn)分別標(biāo)以A、B、C表示如圖：

A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)來完成，D實(shí)驗(yàn)由丁組同學(xué)對(duì)鎂條燃燒前后分別進(jìn)行稱量，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（1）甲組同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，裝置中氣球的作用是：緩沖作用．
（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．從原子的角度說明原因化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變．
（3）乙、丁兩組同學(xué)得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)B、D均說明質(zhì)量不守恒．你認(rèn)為此結(jié)論錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，剩余物的質(zhì)量減少，而D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后質(zhì)量增加，原因是反應(yīng)時(shí)有氣體參與，所以剩余質(zhì)量增加，要想用這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需做的改進(jìn)是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白磷燃燒放熱分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因；
（3）根據(jù)B、D實(shí)驗(yàn)減少的物質(zhì)分析天平不平衡的原因；有氣體參加或生成的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；

解答 解：（1）磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱．為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；
（3）實(shí)驗(yàn)中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩余物質(zhì)質(zhì)量減少、D實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒是鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參與，所以剩余質(zhì)量增加；有氣體參加或生成的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；
答案：（1）產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；緩沖作用；
（2）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；
（3）錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，剩余物的質(zhì)量減少；反應(yīng)時(shí)有氣體參與，所以剩余質(zhì)量增加；在密閉容器內(nèi)進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證方法的探究，對(duì)于有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行，還要能夠從微觀的角度對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋．