我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻；運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿（Na2CO3）樣品6g與100g稀鹽酸反應(yīng)，放出氣體2.2g．
（1）求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確到0.1）
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）向混有少量氯化鈉的純堿中滴加足量的稀鹽酸，其中的碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出的氣體二氧化碳質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后利用碳酸鈉的質(zhì)量與純堿樣品的質(zhì)量比求得純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，從而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3十2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 106          117         44
  x            y         2.2g
106
44
=
x
2.2g

x=5.3g
117
44
=
y
2.2g

y=58.5g
（1）這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
5.3g
6g
×100%≈88.3%
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=58.5gg+（6g-5.3g）=59.2g
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
59.2g
6g+100g-2.2g
×100%≈56%
答案：
（1）這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分88.3%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為56%．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出該反應(yīng)中其它各物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

從物質(zhì)的類別認識物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下物質(zhì)分類正確的是（　　）
氧化物 堿 鹽 金屬
A 二氧化碳 純堿 硫酸鋅 銅
B 一氧化碳 氫氧化鋇 氯化銨 水銀
C 水 燒堿 石灰石 鐵
D 干冰 熟石灰 蘇打 金剛石
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一包粉末狀物質(zhì)，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一種或幾種組成．為了確定原粉末的成分，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，按如圖所示進行實驗：請回答下列問題：（填化學(xué)式）
（1）若A是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則A為
 
．
（2）該粉末中一定不含
 
．
（3）為了不干擾對第③步實驗現(xiàn)象的判斷，試劑B最好選擇
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
（1）貝殼主要成分是碳酸鈣；寫出碳酸鈣的化學(xué)式
 
．
（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)基本類型是
 
．
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，請分析它與通過步驟③得到的MgCl2溶液有何不同：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“家”是一個化學(xué)小世界，蘊含豐富的化學(xué)知識．
（1）分析下列與食品有關(guān)的化學(xué)物質(zhì)，回答問題：
①碳酸飲料中常加入防腐劑-苯甲酸（C6H5COOH）．該防腐劑屬于
 
（填”有機物“或“無機物”）．
②常用的食品干燥劑-生石灰（如圖），其干燥吸水的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．分析圖中不可使用的原因是
 
（寫一點）．
③常用的食品脫色劑-還原性鐵粉，其脫氧原理是：常溫下鐵與
 
和
 
共同作用而生銹
（2）表為幾種家用清潔劑的功能及有效成分：
 名稱 潔廁靈 活氧彩漂 漂白精
 功能有效清除污垢與異味 漂洗使衣物色彩鮮艷  快速漂洗衣物污漬
 有效成分 HCl H2O2 NaClO
①不宜用“潔廁精”清洗大理石地面的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用
 
（填標號）．
A．pH試紙  B．酚酞溶液  C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X．其反應(yīng)原理為：
NaClO+2HCl=NaCal+X↑+H2O，則X的化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A-D分別是由一種或幾種元素組成的初中常見的4種固體物質(zhì)，按要求回答相應(yīng)的問題：
（1）A投入某藍色溶液中，會有一層紅色的固體附在其表面，該紅色固體是
 
．
（2）B是一種白色固體氧化物，能與水反應(yīng)，向其溶液中通入二氧化碳后變渾濁，B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C溶液遇二氧化碳或碳酸鈉溶液，均可以產(chǎn)生一種白色沉淀，C溶液中的溶質(zhì)是
 
．（用名稱表示）
（4）D與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種無色氣體，對于D的說法正確的是
 
．
①D一定是一種活潑金屬    ②D可能是一種活潑金屬
③D一定是一種碳酸鹽      ④D可能是一種碳酸鹽
⑤D可能含有三種元素，也可能含有四種元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，是銅與空氣中的氧氣、水和
 
共同作用的結(jié)果．
（2）工業(yè)上用CO還原含F(xiàn)e3O4的磁鐵礦石冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為
 
．
（3）冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量=
 
（填表達式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

回收廢舊干電池能減少對水和土壤的污染．某化學(xué)興趣小組決定回收干電池，并以電池鋅皮為原料制取氫氣及相關(guān)探究實驗：用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖．
（1）用排空氣法收集氫氣裝置應(yīng)選擇
 
（填編號）．
（2）若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從C 裝置導(dǎo)管口
 
（填“a”或“b”） 進；選用儀器D的作用是
 
．
【探究】探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)快慢受哪些因素影響？
【猜想與假設(shè)】I．可能與鋅的純度有關(guān)；II．可能與硫酸的濃度有關(guān)．
【設(shè)計方案和實驗】
該小組同學(xué)用不同純度的鋅和不同濃度的稀硫酸進行如下實驗．
實驗編號試劑H2體積（mL）（均收集10分鐘）
不同純度的鋅
（均取1g）		不同濃度的稀硫酸（均取30mL ）
①純鋅 30%564.3
②含雜質(zhì)的鋅 30%634.7
③純鋅 20%449.3
【分析、得出結(jié)論】
（3）比較實驗①和實驗③，可以得到的結(jié)論是
 
．
（4）為了研究雜質(zhì)對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
（填編號）．
【反思】
（5）與同濃度的硫酸反應(yīng)，鋅的形狀可能影響反應(yīng)快慢．請設(shè)計實驗方案進行驗證
 
．
（注意：若答對下面小題獎勵4分，但化學(xué)總分不超過60分．）
（6）還有什么因素會影響鋅與硫酸的反應(yīng)快慢呢？請?zhí)岢霾孪氩⒃O(shè)計實驗驗證：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2014年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”．下列關(guān)于認識水的說法中，正確的是（　�。�
A、可用活性炭檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水
B、化肥和農(nóng)藥會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，所以要科學(xué)合理使用
C、城市生活污水、工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先排放，后凈化”的原則
D、采用燃燒氫氣的方式生產(chǎn)水，以補充城市飲用水資源的不足

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