【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)來到實驗室準(zhǔn)備做制取氣體的實驗。如圖是實驗室制取氣體的常用裝置:
(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱:a_____;b_____。
(2)實驗室常用B裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)小組同學(xué)想用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,則他選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是_____,若要制得干燥的CO2,還應(yīng)該將氣體通入_____(填裝置編號,下同)裝置。
(4)甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體,實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷,則選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為_____、_____。
【答案】試管 分液漏斗 可以控制反應(yīng)的速率 F A C或D
【解析】
試管是常用的反應(yīng)容器,分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度,制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集。實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集。實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷,因此需要加熱;甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體,因此能用排水法和向下排空氣法收集。
(1)試管是常用的反應(yīng)容器,分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度,故填:試管;分液漏斗
(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;故填:
(3)B裝置作氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)的速率;二氧化碳可以用濃硫酸干燥,故填:可以控制反應(yīng)的速率;F
(4)實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷,因此需要加熱;甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體,因此能用排水法和向下排空氣法收集;故填:A;C或D
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A. t<t2時,若向溶液中滴加NaCl溶液,無明顯變化
B. t1時,溶液中金屬離子有3種,固體中金屬單質(zhì)有2種
C. t3和t5時,溶液中的溶質(zhì)種類不同,金屬單質(zhì)種類也不同
D. t1<t<t2時,若向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析出
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué),小明把學(xué)到的化學(xué)知識用于生活中,進行下列探究.
(1)如圖所示,小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中,雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣).若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸,雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____.
(2)小明同學(xué)在家里做了如右圖所示的小實驗.
①圖Ⅰ中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生,蠟燭火焰熄滅.由此得出有關(guān)CO2性質(zhì)的結(jié)論是_____.并依此性質(zhì)確定CO2的一個主要用途是_____.
②當(dāng)蠟燭熄滅后,在玻璃杯口迅速蓋﹣塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖Ⅱ).觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水_____,此現(xiàn)象說明在杯中有_____氣體產(chǎn)生,寫出氣體與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.
(3)小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應(yīng),計算產(chǎn)生的氣體是多少克?_____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法中,所依據(jù)的原理正確的是
選項 | 混合物的分離或提純 | 分離原理 |
A | 分離液態(tài)空氣制取氧氣 | 利用氮氣和氧氣的熔點不同 |
B | 將石油分餾得到石油產(chǎn)品 | 石油中各成分的密度不同 |
C | 分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物 | 硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同 |
D | 除去粗鹽中的泥沙 | 氯化鈉和泥沙的溶解性不同 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還有少量Fe2O3)為原料制取MnCO3的流程如圖1.
(1)“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)有2FeSO4+MnO2+2H2SO4=_____+MnSO4+2H2O和_____。
(2)“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。
(3)“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖2,反應(yīng)要控制pH=_____,其理由是_____、_____。
(4)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。
(5)為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取2.0 g軟錳礦樣品,加入3.35 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加足量稀硫酸(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,過量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液進行反應(yīng),當(dāng)?shù)稳?/span>10.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。
已知:①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ;②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.
求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____(相對分子質(zhì)量:KMnO4 158;Na2C2O4 134;MnO2 87)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液與人們?nèi)粘I蠲芮邢嚓P(guān)。
(1)下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是_____(填序號)。
A 泥土 B 砂糖 C 面粉 D 堿面
(2)衣服上不慎粘上油污,可選用_____(填“汽油”或“洗潔精”)輕松將其溶解而除去。
(3)農(nóng)業(yè)上常用氯化鈉溶液選用顆粒飽滿的種子,以確保發(fā)芽率和苗木壯實。現(xiàn)需要配制2000 g溶質(zhì)質(zhì)量為11%的氯化鈉溶液,則需要稱取固體的質(zhì)量為_____ g。
(4)現(xiàn)有a、b兩種固體物質(zhì),其溶解度曲線如右圖所示。結(jié)合圖示完成下列問題。
①點M表示的意義為_____;
②在保持85℃不變的前提下,將b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法為_____;
③在32℃時,將30 g的a物質(zhì)放入50 g水中,所得溶液的質(zhì)量為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
(1)配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),所需氫氧化鈉的質(zhì)量為_____g,所需蒸餾水的體積為_____mL(水的密度為lg/cm3)。
(2)用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中,需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外,還需要_____。
(3)下列操作正確的是_____。
A稱量氫氧化鈉固體時,左盤放砝碼
B將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解
C將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
D稱量時,先添加所需的氫氧化鈉,再移動游碼直到天平平衡
(4)把10%的氫氧化鈉溶液加水配制為150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,需水的質(zhì)量為_____g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨(如下圖)。
已知:
(1)廢鐵屑中含有FeS等雜質(zhì),FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,生成的H2S氣體有毒。
(2)在0~60℃時,硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小,冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。
(3)硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵,影響硫酸亞鐵銨的等級。
請回答下列問題:
實驗一:制備綠礬:
圖Ⅰ中儀器①盛放的液體是_____,除了發(fā)生的反應(yīng)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外,還發(fā)生的另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。廣口瓶的作用是_____,燒杯中主要的反應(yīng)是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸銅溶液的作用是_____;此處燒杯中的導(dǎo)管最好換成多孔球泡,目的是_____。
實驗二:制備硫酸亞鐵銨:
如圖Ⅱ。實驗步驟如下:
①連接儀器,_____
②制備FeSO4溶液:先關(guān)閉止水夾A,再打開止水夾_____,從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,此過程中氫氣的作用是_____。
③制備硫酸亞鐵銨:待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉止水夾_____,打開止水夾_____,不久會看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中,放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體。
實驗三:對所制得的硫酸亞鐵銨樣品進行加熱
溫度與TG%的關(guān)系如圖所示,已知,200℃以前只有結(jié)晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392],已知:TG%=×100%。
TG%從100%降低為72.4%時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。試計算AB段物質(zhì)的化學(xué)式_____(寫出計算過程)。
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