Question

9．某同學(xué)向一定質(zhì)量硝酸鋁、硝酸汞和硝酸銅的混合溶液中加入固體鋅，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．回答下列問題
（1）a點(diǎn)溶液含有的金屬陽離子為Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺（寫離子符號(hào)）．
（2）由a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg．
（3）c點(diǎn)得到的金屬有Hg、Cu；
（4）取e點(diǎn)的固體加入足量稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答即可．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，Al＞Zn＞Cu＞Hg，向一定質(zhì)量Hg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，鋅先與硝酸汞反應(yīng)，當(dāng)硝酸汞完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)．
Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg
65                    402
析出汞的過程是溶液質(zhì)量減少的過程，
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程．
由此可知：
（1）由圖象可知，a點(diǎn)溶液含有的金屬陽離子為Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺；
（2）由a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸鋅和汞，化學(xué)方程式為：Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg；
（3）c點(diǎn)得到的金屬有：Hg、Cu；
（4）取e點(diǎn)的固體加入足量稀鹽酸，鋅會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：（1）Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺；
（2）Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg；
（3）Hg、Cu；
（4）有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．