Question

【題目】（每空2分，共12分）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式 。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH<7		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:

（1）實驗操作中的錯誤是＿＿＿＿＿＿。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿．

Answer 1

【答案】【學生板演】H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O

【假設猜想】猜想四或四

【實驗探究】（1）NaOH或氫氧化鈉（2）有氣泡產(chǎn)生

【評價反思】（1）pH試紙浸入溶液中

（2）BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在

【解析】

試題分析：【學生板演】H2SO4加入到盛有NaOH溶液反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O

【假設猜想】對反應后溶液中溶質(zhì)的判斷：生成物一定有，反應物可能有（可能過量），會相互反應的一定不能同時有，故不合理的猜想是猜想四或四，因為H2SO4和NaOH會相互反應

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉，根據(jù)化學反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

（2）根據(jù)酸的化學性質(zhì)，能與碳酸鹽反應生成氣體二氧化碳，故實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

【評價反思】（1）pH的測定方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，故實驗操作中的錯誤是：pH試紙浸入溶液中

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是：BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，即即使沒有H2SO4也一樣會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在