Question

水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)．
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化．
（1）清澈的溫泉水是

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其

 

作用．
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是

 

．
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫．海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：
（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）

 

．
A．右盤重，砝碼輕        B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多        D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）第⑤步操作的目的是

 

．
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是

 

．
Ⅲ．水也是一種重要的原料．某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：硬水與軟水,稱量器-托盤天平,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),純凈物和混合物的判別,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,空氣與水,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：Ⅰ（1）根據(jù)生活常識可知，天然水都為混合物．
（2）活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味．
（3）根據(jù)軟水與硬水的區(qū)別考慮：含鈣鎂離子的化合物多的水屬于硬水反之為軟水．
Ⅱ（1）根據(jù)稱量物質(zhì)是“左物右碼”進行解答；
（2）根據(jù)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進行解答；
（3）根據(jù)加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進行解答；
（4）根據(jù)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃進行解答．
Ⅲ、據(jù)化學(xué)方程式的計算進行分析．

解答：解：Ⅰ（1）清澈的溫泉水中仍然含有一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．故凈化溫泉水的過程中，活性炭可以吸附水中的色素和異味，從而達到凈化水的目的．
（3）區(qū)分硬水和軟水的方法是：取適量樣品倒入燒杯中，向燒杯中滴入適量肥皂水?dāng)嚢�，若有大量泡沫出現(xiàn)，則為軟水；若出現(xiàn)大量浮渣，則為硬水．
Ⅱ（1）稱量物質(zhì)是“左物右碼”，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向左邊，則表示左盤重，樣品多；
（2）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
Ⅲ、根據(jù)化學(xué)方程式，已知量為氫氣，求未知量水．
故答案為：Ⅰ．（1）混合物   （2）吸附  （3）肥皂水
Ⅱ．（1）C  （2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）除盡氯化鋇和氯化鈣        （4）除去過量的NaOH和Na₂CO₃
Ⅲ．解：設(shè)：需要水的質(zhì)量為x        
2H₂O   

通電  .

   2H₂↑+O₂↑             
36              32
x              100kg       
 

36

x

=

32

100kg

x=112.5kg                      
答：所需氯化鈉溶液的質(zhì)量是112.5kg

點評：水是大自然賜予我們的寶貴資源，我們要好好保護，好好利用．