Question

純凈物的化學(xué)式是經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得出的。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定水的組成。

（1）甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ，b端的氣體是   。由產(chǎn)生氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，若氫、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為m和n，則水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為   （用“m”或“n”表示）。

（2）乙方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中可觀察到   。若反應(yīng)結(jié)束測(cè)得B裝置減輕1.6g，則C裝置增重的質(zhì)量會(huì)   (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)依據(jù)都是   。

 

Answer 1

（1）2H2O2H2↑+O2↑，H2，（n:8m）

（2）黑色固體變紅色，大于，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、種類均不變

【解析】

試題分析：（1）甲方案電解水實(shí)驗(yàn)中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗(yàn)，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗(yàn)，若氣體不純，可能會(huì)發(fā)出爆鳴聲；正負(fù)兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為8:1 ，該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鏊�是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論；原子的質(zhì)量可以用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為；

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有還原性，能把氧化銅還原成銅，現(xiàn)象是黑色的粉末變成紅色；若反應(yīng)結(jié)束測(cè)得B裝置減輕1.6g，即氧化銅中氧元素的質(zhì)量為1.6g，那么C裝置增重的質(zhì)量即水的質(zhì)量大于1.8g；它們實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)依據(jù)都是質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、種類均不變。

考點(diǎn)：水的組成、質(zhì)量守恒定律