Question

18．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100克．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl） 求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的沉淀質(zhì)量為10g．
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的沉淀質(zhì)量為：14g+96g-100g=10g，
故填：10g．
（2）設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉質(zhì)量為z，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
111       106        100        117
x            z           10g         y
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=11.1g，y=11.7g，z=10.6g，
答：固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是11.1g．
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{14g-10.6g+11.7g}{100g}$×100%=15.1%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．