Question

9．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能反應(yīng)，請(qǐng)注明“不反應(yīng)”．
（1）氧化鐵和稀鹽酸Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）氫氧化鎂和稀硫酸Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
（3）硝酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；對(duì)反應(yīng)物，要滿足：有酸可不溶，無酸須都溶，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）鐵的氧化物與酸反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不變，所以方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．
（3）硝酸鋇和稀鹽酸，若兩種物質(zhì)相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，所以不能發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
（3）不反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．