現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，標(biāo)簽如如圖所示．欲配制92g19.6%的稀硫酸，應(yīng)量取濃硫酸多少mL？需要加水多少毫升？

解：由于在加水稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃稀溶液質(zhì)量之差就為加入水的質(zhì)量．
設(shè)應(yīng)量取濃硫酸的質(zhì)量為x．
x×98%=92g×19.6%
x==18.4g
則應(yīng)量取的濃硫酸的體積為=10mL，需要加水的體積為=73.6mL
分析：用濃硫酸加水稀釋得到稀硫酸，由于在加水的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在加水的過(guò)程中溶液的增加量即濃稀溶液質(zhì)量之差就應(yīng)等于加入的水的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了加水稀釋過(guò)程中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，主要培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
減少
減少
（填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂?!--BA-->
吸水
吸水
性．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是
A
A
（填選項(xiàng)）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是
98
98
，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為
1：2
1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
合金質(zhì)量（g） 10 10 10
稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2
通過(guò)計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：
    


    
硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學(xué)式  H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量98
    密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對(duì)分子質(zhì)量為
    98
    98
    ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    920
    g．
    （3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
    氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問(wèn)需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無(wú)水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．
    （1）打開(kāi)裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____性．
    （2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是______（填選項(xiàng)）
    A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
    B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
    （3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____
    （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
    實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
    合金質(zhì)量（g）101010
    稀硫酸質(zhì)量（g）255075
    產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）0.10.20.2
    通過(guò)計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
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    現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
    ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為    ▲    。
    ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
    ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
    質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）

    

			
    

			
    
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