Question

小潘同學(xué)做了有關(guān)酸堿的如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) I：取一定量的鹽酸于試管中，向其中滴加一定量的氫氧化鈣溶液．無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中并滴加酚酞試液．
小潘在準(zhǔn)備做其他實(shí)驗(yàn)前把實(shí)驗(yàn) I．實(shí)驗(yàn)Ⅱ兩次反應(yīng)后的廢液倒入一個(gè)空的廢液缸中時(shí)意外發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，且最終還看到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液為無色．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到的現(xiàn)象是

 

（2）根據(jù)上述意外發(fā)現(xiàn)，引發(fā)了同學(xué)和老師的思考：
實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是

 

（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式，下同）
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取用的氫氧化鈉可能放置太久而變質(zhì)．寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式

 

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（3）如何證明氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？請(qǐng)寫出具體的實(shí)驗(yàn)步驟．現(xiàn)象和結(jié)論

 

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（4）過濾后的濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，可以利用該性質(zhì)來解答該題；
（2）廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸根和酸，能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子，可以據(jù)此完成的解答；

解答：解：
（1）酚酞溶液遇堿性溶液會(huì)變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和；
（2）實(shí)驗(yàn)I中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，把實(shí)驗(yàn) I．實(shí)驗(yàn)Ⅱ兩次反應(yīng)后的廢液倒入一個(gè)空的廢液缸中時(shí)意外發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，且最終還看到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液為無色，說明實(shí)驗(yàn)I中所加入的鹽酸是過量的，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有碳酸鹽，故可以判斷實(shí)驗(yàn)I中含有的溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取用的氫氧化鈉可能放置太久而變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）證明氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，可以取該NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后過濾，測定濾液pH．若pH＞7，是部分變質(zhì)；若pH=7，是完全變質(zhì)；
（4）加入足量CaCl₂溶液，CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，無法確定氫氧化鈉的存在，故過濾后的濾液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl．
答案：
（1）溶液顯紅色
（2）CaCl₂、HCl；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）取該NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后過濾，測定濾液pH．若pH＞7，是部分變質(zhì)；若pH=7，是完全變質(zhì)
（4）NaCl

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題．解答此題的關(guān)鍵是只需要對(duì)所涉及的各個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)做出假設(shè)，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有生成物，若反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物仍有剩余，則廢液中的溶質(zhì)除了生成物外還有剩余的反應(yīng)物．熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)，知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出．