Question

課外興趣小組的同學們利用實驗室制取二氧化碳后廢棄物制取氯化鈣溶液．取廢棄物（只含氯化鈣和碳酸鈣，不含其它余質）12g，加入100g水，再加入100g稀鹽酸充分反應后，制得氯化鈣溶液207.6g．請計算回答：
（1）反應過程中生成二氧化碳質量是

 

；
（2）廢棄物中含碳酸鈣的質量是多少？
（3）所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：依據(jù)反應前后物質的質量變化求出生成的二氧化碳質量，利用二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣和氯化鈣的質量即可求出要解答的問題答案；

解答：解：碳酸鈣與鹽酸反應能夠生成二氧化碳，故反應前后物質的質量之差即為反應產生的二氧化碳質量，則二氧化碳的質量=12g+100g+100g-207.6g=4.4g
 設樣品中碳酸鈣的質量是x，反應的氯化鈣質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111    44
 x          y      4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

111

y

=

44

4.4g

  y=11.1g
（1）二氧化碳質量是4.4g．
（2）廢棄物中含碳酸鈣的質量是10g；
（2）所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)是

12g-10g+11.1g

207.6g

×100%=5.83%；
答：（1）4.4g；（2）10g；（3）5.83%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵．