分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答;
(2)根據(jù)通常情況下,過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解答;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣,和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;二氧化碳能夠溶于水,密度比空氣大解答;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來(lái)制取氨氣;制取氣體主要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件;收集氣體看氣體的密度與水溶性;濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑.
解答 解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知:a酒精燈;b集氣瓶;
(2)通常情況下,過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣不需要加熱,應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置;其中二氧化錳的作用為催化作用;鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;
(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能夠溶于水,不能用排水法收集,二氧化碳的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用C裝置收集;注射器可以控制液體的滴加速率,故制取二氧化碳時(shí),用裝置F替代裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速率;
(4)①由于氨氣易溶于水,裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中,使試管炸裂;
②氨氣是一種無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體,為防止氨氣跑到空氣中去,J處應(yīng)選擇的最佳收集裝置為M.
故答案為:
(1)a酒精燈;b集氣瓶;
(2)B;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.催化作用;3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;C;可以控制液體的滴加速率;
(4)①防止液體倒流入裝置G中,使試管炸裂;②M.
點(diǎn)評(píng) 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸,石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.
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