Question

2．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應中紅色的CrO₃轉變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學式為H₂O．
（2）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由“”聚集成的物質(zhì)可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為2：1，此反應屬于化合反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學式；
（2）觀察微觀模擬圖，總結構成物質(zhì)的基本微粒，找出化學反應中各物質(zhì)的粒子個數(shù)關系，通過構成物質(zhì)的基本微粒判定物質(zhì)的反應類型．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，
故X的化學式為H₂O；
（2）將圖中前后無變化的微粒去除，得圖：

圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；每1個反應物分子和2個另一種反應物分子反應，兩種反應物分子個數(shù)比為1：2（或2：1）；該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
故答案為：（1）H₂O；（2）可能，2：1，化合反應．

點評 此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能正確應用．