3．甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
 ①在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
 ②將t2℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
 ③t1℃時，將50g甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；將t2℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙，因為乙的溶解度受溫度的影響較�。籺1℃時，甲的溶解度是60g，將50g甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{80g}×100%=37.5%$．

解答 解：①由溶解度曲線可知：在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；故答案為：20；
②將t2℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙，因為乙的溶解度受溫度的影響較小；故答案為：乙；
③t1℃時，甲的溶解度是60g，將50g甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{80g}×100%=37.5%$，故答案為：37.5%；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列礦石的名稱與主要成分不相符合的是（　�。�
A．赤鐵礦Fe2O3B．菱鐵礦 FeCl2C．鋁土礦 Al2O3D．磁鐵礦Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)進行越快．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖甲所示．則曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵；圖中曲線B對應(yīng)的金屬是鋅．

（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖乙所示，請在答題卡的該圖上用實線“───”補畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)
量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線．．
（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某化學興趣小組對Mn、Zn、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出兩種可能的假設(shè)：
a．Zn＞Cu＞Mn；　　　　　　b．Mn＞Zn＞Cu
【設(shè)計實驗】同溫下，取形狀、大小相同的打磨過的三種金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
金屬MnZnCu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象快速產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡無氣泡
【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是b（填“a”或“b”）．寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【提出問題】該實驗要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積和濃度相同的目的是使實驗結(jié)論正確．
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和MnCl2的混合溶液中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是ZnCl2和MnCl2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．小樂同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒之后，采用下圖所示裝置進行過濾．據(jù)此回答下列問題 
（1）圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止濾液濺出
（2）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾的速度太慢了，產(chǎn)生的原因可能是濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁．可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙的邊緣、儀器本身不干凈．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在四個燒杯中分別做氯化銨（NH4Cl）溶解實驗．依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答問題．
燒杯序號溫度/℃水的質(zhì)量/g氯化銨質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g
①2010020a
②2010040137.2
③4010040140
④6010050150
（1）a為120．
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g．
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水80g．
（4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態(tài)的是③和④（填燒杯序號）．
（5）若使燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可采用辦法是D（填字母序號）．
A．加水B．加入少量氯化銨C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑
D．升溫到40℃E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復至20℃

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．對比歸納是學習化學的重要方法．請你參與下列探究活動并回答問題：
（1）探究影響硫燃燒劇烈程度的因素．
如圖，分別將硫在空氣和氧氣中燃燒．
①硫在氧氣里燃燒的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2；
②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的含量．
（2）探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)．
如圖是小鵬同學設(shè)計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應(yīng)．小燕同學認為該實驗設(shè)計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是變量不唯一．
（3）探究影響物質(zhì)溶解性的因素．

①小意同學做了如左圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的種類；
②小明同學補充了如圖C所示實驗，他想探究的影響因素是溶質(zhì)的種類．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．在人教版化學教科書《緒言》最后一頁中有一幅彩圖，其內(nèi)容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚“生活在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質(zhì)是（　�。�
A．絕熱B．透氣、隔水C．密度大D．導電

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀材料，回答問題．
材料一某歌廳發(fā)生火災(zāi)，事故的原因是電線起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的財產(chǎn)損失．
材料二氫氧化鋁Al（OH）3是一種白色粉末、無臭無味，不溶于水和乙醇．是一種一種無機阻燃劑．當溫度達到250℃時，氫氧化鋁開始分解出水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒．利用氫氧化鋁的這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．
（1）請列舉出氫氧化鋁的物理性質(zhì)白色粉末，無臭無味，不溶于水和乙醇．
（2）起火的電線在火災(zāi)中起到的作用是B（填字母）．
A．提供可燃物B．使可燃物達到著火點C．提供氧氣
（3）氫氧化鋁作阻燃劑的原因隔絕氧氣（答一點）；氫氧化鋁分解的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案