3．甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
 ①在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
 ②將t2℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
 ③t1℃時，將50g甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；將t2℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙，因為乙的溶解度受溫度的影響較�。籺1℃時，甲的溶解度是60g，將50g甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{80g}×100%=37.5%$．

解答 解：①由溶解度曲線可知：在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；故答案為：20；
②將t2℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙，因為乙的溶解度受溫度的影響較小；故答案為：乙；
③t1℃時，甲的溶解度是60g，將50g甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{80g}×100%=37.5%$，故答案為：37.5%；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列礦石的名稱與主要成分不相符合的是（　�。�
A．赤鐵礦Fe2O3B．菱鐵礦 FeCl2C．鋁土礦 Al2O3D．磁鐵礦Fe3O4

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關(guān)”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應進行越快．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖甲所示．則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵；圖中曲線B對應的金屬是鋅．

（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖乙所示，請在答題卡的該圖上用實線“───”補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)
量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線．．
（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應快慢的合理因素溫度對金屬與鹽酸反應快慢也有影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某化學興趣小組對Mn、Zn、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出兩種可能的假設：
a．Zn＞Cu＞Mn；　　　　　　b．Mn＞Zn＞Cu
【設計實驗】同溫下，取形狀、大小相同的打磨過的三種金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
金屬MnZnCu
與鹽酸反應現(xiàn)象快速產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡無氣泡
【得出結(jié)論】原假設中正確的是b（填“a”或“b”）．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【提出問題】該實驗要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積和濃度相同的目的是使實驗結(jié)論正確．
【結(jié)論應用】根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和MnCl2的混合溶液中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是ZnCl2和MnCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．小樂同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒之后，采用下圖所示裝置進行過濾．據(jù)此回答下列問題 
（1）圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止濾液濺出
（2）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾的速度太慢了，產(chǎn)生的原因可能是濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁．可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙的邊緣、儀器本身不干凈．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在四個燒杯中分別做氯化銨（NH4Cl）溶解實驗．依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答問題．
燒杯序號溫度/℃水的質(zhì)量/g氯化銨質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g
①2010020a
②2010040137.2
③4010040140
④6010050150
（1）a為120．
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g．
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水80g．
（4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態(tài)的是③和④（填燒杯序號）．
（5）若使燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可采用辦法是D（填字母序號）．
A．加水B．加入少量氯化銨C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑
D．升溫到40℃E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復至20℃

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．對比歸納是學習化學的重要方法．請你參與下列探究活動并回答問題：
（1）探究影響硫燃燒劇烈程度的因素．
如圖，分別將硫在空氣和氧氣中燃燒．
①硫在氧氣里燃燒的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2；
②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的含量．
（2）探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應．
如圖是小鵬同學設計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應．小燕同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是變量不唯一．
（3）探究影響物質(zhì)溶解性的因素．

①小意同學做了如左圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的種類；
②小明同學補充了如圖C所示實驗，他想探究的影響因素是溶質(zhì)的種類．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．在人教版化學教科書《緒言》最后一頁中有一幅彩圖，其內(nèi)容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚“生活在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質(zhì)是（　　）
A．絕熱B．透氣、隔水C．密度大D．導電

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀材料，回答問題．
材料一某歌廳發(fā)生火災，事故的原因是電線起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的財產(chǎn)損失．
材料二氫氧化鋁Al（OH）3是一種白色粉末、無臭無味，不溶于水和乙醇．是一種一種無機阻燃劑．當溫度達到250℃時，氫氧化鋁開始分解出水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒．利用氫氧化鋁的這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．
（1）請列舉出氫氧化鋁的物理性質(zhì)白色粉末，無臭無味，不溶于水和乙醇．
（2）起火的電線在火災中起到的作用是B（填字母）．
A．提供可燃物B．使可燃物達到著火點C．提供氧氣
（3）氫氧化鋁作阻燃劑的原因隔絕氧氣（答一點）；氫氧化鋁分解的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3．

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同步練習冊答案