Question

【題目】（6分）小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽已破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是 。

（2）小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中，向其中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，該溶液不可能

是 （填寫化學式）。

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。

[設計實驗]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份。

[進行實驗]請你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進行實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加 。		該溶液是碳酸鈉溶液。 有關(guān)反應的化學方程式為： 。

[實驗反思]有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是 溶液（填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液質(zhì)量分數(shù)不可能為10% （2）NaCl

（3）[進行實驗]取少量溶液于試管，滴加 氯化鈣溶液（或稀鹽酸） 有白色沉淀（或有氣泡）

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

[實驗反思]Ca(OH)2

【解析】

試題分析：（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由Ca(OH)2微溶于水，其溶液質(zhì)量分數(shù)不可能為10%

（2）根據(jù)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中，向其中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，該溶液不可能NaCl，因為其溶液顯中性

（3）[進行實驗]根據(jù)實驗結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液，故可抓住碳酸根離子的特征，實驗步驟：取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液（或稀硫酸），實驗現(xiàn)象：有白色沉淀（或有氣泡）反應的化學方程式為：：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

[實驗反思] 有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是Ca(OH)2溶液，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

考點溶液質(zhì)量分數(shù)，溶液的酸堿性，碳酸根離子的檢驗