Question

1．觀察下列原子結構示意圖和元素周期表（部分），回答有關問題．
（1）圖一中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是Ne（填元素符號）．
（2）圖一中，屬于金屬元素的是鈉元素、鎂元素（填元素名稱）．
（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數(shù)是15，相對原子質(zhì)量為30.97．
（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分．在該氧化物中，硅元素的化合價為+4價，則其化學式為SiO₂．
（5）在某金屬單質(zhì)與硫單質(zhì)反應過程中，硫原子易得到（填“得到”或“失去”）2個電子形成硫離子，則硫離子的符號是S^2-．

Answer 1

分析 （1）通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構進行解答．
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類別等；
（3）根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和元素周期表中一個格的含義分析回答；
（4）根據(jù)化合價寫出化學式；
（5）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)目的特點分析．

解答 解：（1）由原子結構示意圖可知，在A中最外層的電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是10，屬于氖原子，符號為Ne；
（2）由質(zhì)子數(shù)可知，圖一中屬于金屬元素的是鈉元素、鎂元素；
（3）由X元素的原子的結構示意圖可知，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是15，相對原子質(zhì)量為30.97．
（4）由于硅的化合價為+4價，氧的化合價為-2價，利用十字交叉法寫出化學式是：SiO₂．
（5）在某金屬單質(zhì)與硫單質(zhì)反應過程中，硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，易得到2個電子形成硫離子，則硫離子的符號是：S^2-．
故答為：（1）Ne；（2）鈉元素、鎂元素；（3）15，30.97；（4）SiO₂；（5）得到，2，S^2-．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．