Question

15．素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質有Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO₄•7H₂O）并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）溶液甲呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）步驟Ⅰ中Fe₂（SO₄）₃與加入的廢鐵屑反應的化學方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，該反應的基本類型為化合反應．廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵．
（3）操作b中使用玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（4）不溶物的成分為Fe、Cu（填化學式），步驟Ⅱ中要加入的試劑是硫酸．
（5）SO₂直接排放到大氣中造成的環(huán)境污染后果是形成酸雨，污染環(huán)境．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）所得溶液甲中的溶質有Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．由于含有硫酸，所以溶液甲呈酸性．
（2）步驟Ⅰ中Fe₂（SO₄）₃與加入的廢鐵屑反應的化學方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，形式上為多變一，為化合反應．廢鐵屑含有少量鐵銹，由于最終要獲得硫酸亞鐵，而硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，所以對產(chǎn)物的成分沒有影響．
（3）蒸發(fā)操作中使用玻璃棒的作用是 使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（4）不溶物的成分為 Fe、Cu（填化學式）．要除去鐵，而最終過程要制得的是硫酸亞鐵，所以步驟Ⅱ中要加入的試劑是硫酸，這樣得到的硫酸亞鐵可以回收制得產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO₄•7H₂O）．
（5）SO₂直接排放到大氣中造成的環(huán)境污染后果是 形成酸雨，污染環(huán)境．
故答案為：
（1）酸性．
（2）化合反應．  硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵．
（3）使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（4）Fe、Cu； 硫酸．
（5）形成酸雨，污染環(huán)境．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．