5．以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是（　�。�
A、對酸的認識B、對堿的認識
①酸溶液中都存在H+
②人體胃液中含有硫酸幫助消化
③酸雨的pH小于5.6		①堿溶液中都存在OH-
②氫氧化鈉俗稱燒堿、純堿
③氨水可以作為氮肥使用
C、對鹽的認識D、對有機物的認識
①鹽溶液都是中性的
②碳酸鹽加稀鹽酸都會產(chǎn)生CO2
③食用加碘鹽可以預防甲狀腺腫大		①有機物都含有碳元素
②甲烷是最簡單的有機物
③淀粉屬于有機高分子化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)人體的胃液主要成分是鹽酸進行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉進行分析；
C、根據(jù)強酸強堿鹽的溶液才是中性的，碳酸鈉是鹽，在溶液中顯堿性進行分析；
D、根據(jù)有機物中都含有碳元素，甲烷是最簡單的有機物，淀粉屬于有機高分子化合物進行分析．

解答 解：A、人體的胃液主要成分是鹽酸，故A錯誤；
B、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故B錯誤；
C、強酸強堿鹽的溶液才是中性的，碳酸鈉是鹽，在溶液中顯堿性，故C錯誤；
D、有機物中都含有碳元素，甲烷是最簡單的有機物，淀粉屬于有機高分子化合物，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查了化學中基礎(chǔ)知識的記憶，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．尿素[CO（NH2）2]是農(nóng)業(yè)中廣泛使用的氮肥．試計算：
（1）尿素的相對分子質(zhì)量為60；
（2）尿素中碳、氧、氮、氫原子的個數(shù)比為1：1：2：4；
尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為3：4：7：1；
（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）硝酸銨[NH4NO3]也是一種重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的質(zhì)量與120克尿素中所含氮質(zhì)量相等？
（5）有一包尿素樣品中含氮元素為44.8%，則尿素的含量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．科學與人類生活息息相關(guān)，請回答下列與生活相關(guān)的問題．
（1）2012年4月，環(huán)保低價的甲醇汽油在我市開始銷售．甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加劑而制成的．甲醇（CH4O）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是3：1：4．
（2）該自熱米飯是利用發(fā)熱包中的材料與水混和放出熱量來進行加熱，從安全角度考慮，你認為發(fā)熱包中的材料是C．
A．濃硫酸      B．氫氧化鈉固體     C．氧化鈣     D．碳酸鈣
（3）不久前發(fā)生的“染色饅頭”受到社會廣泛關(guān)注．“染色饅頭”是在饅頭中添加了色素，該色素中含有鉻酸鉛（PbCrO4），它是一種致癌物．已知鉻酸鉛中Pb元素的化合價為+2價，則Cr元素的化合價為+6．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于科學符號中數(shù)字“2”的含義，下列解釋錯誤的是（　　）
A．N2：表示1個氮氣分子中有2個氮原子
B．$\stackrel{+2}{Mg}$O：表示氧化鎂中鎂原子的化合價為+2價
C．2He：表示2個氦原子
D．SO42-：表示一個硫酸根離子帶2個單位負電荷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在進行二氧化碳的性質(zhì)研究中，有如下四個實驗裝置，其中既能證明二氧化碳物理性質(zhì)，又能體現(xiàn)其化學性質(zhì)的實驗是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是（　�。�
待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑
A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條
B氯化銨固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液
C稀鹽酸和稀硫酸氯化鋇溶液
D氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來，我國的高鐵建設(shè)得到了飛速發(fā)展，從整車進口到技術(shù)引進，再到自主生產(chǎn)，動車組列車已經(jīng)完全國產(chǎn)化，并且引領(lǐng)國際潮流，“高鐵外交”作為國家新名片，開啟中國外交的3.0時代．高鐵鐵軌采用長距離無縫鋼軌，用得較多的是高碳微錳鋼．請回答：
 ①高碳微錳鋼是鐵的，它所含的元素有碳、錳、鐵，其硬度、耐磨性、耐腐蝕性比普通的鋼軌好．
②如圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應(yīng)，空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；該高爐中磁鐵礦生成鐵的化學方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；高爐中的反應(yīng)物、生成物中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有焦炭和鐵．
③每年全世界的鋼鐵產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．請你寫出一種防止家中鐵鍋生銹的方法：洗凈擦干；廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的重要途徑，請你再寫出一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：回收利用廢舊金屬（或合理開采或?qū)ふ姨娲罚?/div>

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如下圖所示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
讀取液體的體積		B．
稱量固體質(zhì)量		C．
給液體加熱		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2）．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO4•7H2O）并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）溶液甲呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）步驟Ⅰ中Fe2（SO4）3與加入的廢鐵屑反應(yīng)的化學方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)．廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
（3）操作b中使用玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（4）不溶物的成分為Fe、Cu（填化學式），步驟Ⅱ中要加入的試劑是硫酸．
（5）SO2直接排放到大氣中造成的環(huán)境污染后果是形成酸雨，污染環(huán)境．

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