Question

某同學(xué)在學(xué)完“常見的咸　堿的通性”后做了一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)：
①用鑷子夾取片狀石灰石（長12毫米、寬8毫米、厚2-3毫米）在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮?xí)r，石灰石由灰黑色變成灰白色．
②趁熱將灰白色固體投入盛有5毫升水的小玻璃瓶中，灰白色固體在水碎裂逐漸形成白色灰漿．過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中．
③向第一只玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）請你用化學(xué)方程式表示以上實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)．
（2）在實(shí)驗(yàn)操作③中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）石灰石高溫下可以分解生成生石灰和二氧化碳，生石灰和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣溶液能與飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）當(dāng)把氫氧化鈣溶于水時(shí)，由于氫氧化鈣微溶于水，所以溶液的濃度很�。�所以用碳酸鈉的稀溶液代替飽和的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成的白色沉淀會(huì)很少，現(xiàn)象不明顯．

解答：解：
（1）片狀的石灰石在酒精燈上加熱執(zhí)法紅發(fā)亮?xí)r，石灰石變成了灰白色，說明有生石灰（即氧化鈣）生成，根據(jù)教材中學(xué)習(xí)的知識(shí)我們知道，石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫下可以分解生成氧化鈣和二氧化碳；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
將氧化鈣投入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成了氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
所以當(dāng)想氫氧化鈣溶液中吹入二氧化碳時(shí)，會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
向氫氧化鈣溶液中注入飽和的碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生沉了碳酸鈣，難溶于水，會(huì)有白色沉淀生成，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓
（2）當(dāng)把氫氧化鈣溶于水時(shí)，由于氫氧化鈣微溶于水，所以溶液的濃度很�。�所以用碳酸鈉的稀溶液代替飽和的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成的白色沉淀會(huì)很少，現(xiàn)象不明顯
答案：
（1）CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓
（2）不能    因?yàn)闅溲趸�鈣在水中的溶解度小，溶液的濃度低，如用稀碳酸鈉溶液，生成的白色沉淀量很少，現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)評(píng)：此題所考查的知識(shí)點(diǎn)與生活實(shí)際緊密結(jié)合，是重要的考點(diǎn)，此外它還注重考查學(xué)生對于化學(xué)用語的掌握情況．