Question

如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

；
（2）當A中混有少量B時，可用

 

方法提純A；
（3）t₂℃時，在100g水中放入

 

克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t₂℃，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系應(yīng)該是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（3）根據(jù)t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（4）根據(jù)升溫后溶解度的變化考慮．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是C、B、A；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法或降溫結(jié)晶的方法；
（3）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是60g，t₂℃時，在100g水中放入60g恰好達到飽和，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

60g

60g+100g

×100%=37.5%；
（4）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，在t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小是：C＞B＞A；所以t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：C＞B＞A；升溫后，A和B溶解度變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以升溫后還是B＞A，C物質(zhì)升溫后，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，由于升溫后C物質(zhì)的溶解度與升溫前A和B的溶解度大小關(guān)系是：B＞C＞A，所以升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是：B＞C＞A．
故答案為：（1）C、B、A；（2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）60、37.5%；（4）B＞C＞A．

點評：解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶解度曲線的意義，知道溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．