Question

14．為測定某種鋁銅合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組進(jìn)行了如表實驗：

實驗端號	鋁銅合金的質(zhì)量（g）	加入稀硫酸的質(zhì)量	生成H2的質(zhì)量（g）
實驗1	30	392	2
實驗2	30	588	3
實驗3	30	600	2

（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 加入392g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量是2g，加入588g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量是3g，繼續(xù)加入稀硫酸時不再產(chǎn)生氫氣，說明588g稀硫酸和鋁恰好反應(yīng)生成3g氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸和鋁的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋁的質(zhì)量為x，588g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
54       294                            6
x           y                             3g
$\frac{54}{x}=\frac{294}{y}=\frac{6}{3g}$
x=27g，y=147g，
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{147g}{588g}$×100%=25%，
（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{27g}{30g}$×100%=90%，
答案：
（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點評 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，因此過程中產(chǎn)生的氫氣都是由鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的．