Question

6．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 丙一定是化合物
• B． 若消耗3 g的乙，則生成17 g的丙
• C． 丁可能是該反應的催化劑
• D． 甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

Answer 1

分析 考慮反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑．

解答 解：反應前丙的質(zhì)量分數(shù)是1-70%-14%-10%=6%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)是1-42%-40%-10%=8%．反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；
A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應，丙物質(zhì)屬于化合物，故正確．
B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可知：甲減小70%-42%=28%，乙減小14%-8%=6%，丙增加40%-6%=34%，則若消耗3g的乙，則生成17g的丙．故正確．
C、反應前后，丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑．故正確．
D、應該是參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，而甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應．錯誤．
故選：D．

點評 理解質(zhì)量守恒定律時，要注意是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．