用下圖氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳,小明把石灰石和100克稀鹽酸裝進(jìn)發(fā)生器中,用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,

反應(yīng)結(jié)束后還有少量石灰石剩余。

請根據(jù)圖像完成下列各題:

(1)最終生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (要求列式計(jì)算)

(3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 克。

(4)要配置實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸需37%、密度為1.18克/cm3的濃鹽酸 毫升

 

(1)4.4;(2)7.3%;(3)105.6g;(4)17

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題中敘述可知,物質(zhì)總質(zhì)量的減少質(zhì)為生成的二氧化碳散失到空氣中,減少的最大值為4.4g;故生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

(2)設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

Y X 4.4g

73:44= X :4.4g 100:44=y:4.4g

解得:X=7.3g y=10g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/100g=7.3%

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:100g+10g-4.4g=105.6

(4)配置實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸需37%、密度為1.18克/cm3的濃鹽酸的體積為:根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,(100×7.3%)÷(1.18×37%)= 17

考點(diǎn):根據(jù)方程式的計(jì)算、溶液的稀釋問題

 

練習(xí)冊系列答案
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A、燒杯 B、漏斗 C、試管 D、量筒

 

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下列敘述正確的是

A.飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液

B.飽和溶液加熱時(shí)仍然是飽和溶液

C.大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液

D.飽和溶液降溫時(shí),會(huì)有晶體析出

 

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A. B. C. D.

 

 

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A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

 

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組別編號(hào)

樣品質(zhì)量(克)

加入稀硫酸質(zhì)量(克)

剩余固體質(zhì)量(克)

1

10

20

8.4

2

10

30

8

3

10

40

8

(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是 。(寫出物質(zhì)名稱)

(2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(3)加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)

 

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