Question

12．如圖所示三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片不同的海域，完成獲得銀礦的任務．

（1）最先犧牲的士兵是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（用化學方程式表示）；該反應所屬基本反應類型是置換反應．
（2）最終只有一名士兵完成任務，它是銅兵．
（3）在士兵通過硝酸銀溶液海域后，硝酸銀溶液海域的質量變輕（填“不變”“變重”或“變輕”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．然后根據(jù)反應的化學方程式和反應基本類型的知識回答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀；
（3）根據(jù)反應前后一個銅原子代替2個銀原子解答．

解答 解：根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．鎂和硫酸反應的化學方程式是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀．
（3）銅加入到硝酸銀溶液中反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，（Cu的相對質量為64，Ag的相對質量為108），進入溶液的是銅是64份，從溶液中出來的是銀是216份，所以進入溶液的質量小，出來的多，故反應后溶液的質量減�。�
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置換反應；（2）銅；（3）變輕．

點評 本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的活動性應用等相關知識．