Question

如圖甲是濃硫酸試劑瓶標簽的部分內容：

（1）用該濃硫酸配制200g 19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量為

 

g．
（2）向20g某氫氧化鈉溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，加入稀硫酸的質量[mH₂SO₄]和混合溶液的PH的變化  關系如圖乙所示，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：溶液稀釋前后，溶質質量不變；
根據稀硫酸的質量、質量分數(shù)可以計算氫氧化鈉的質量，進一步可以計算氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設需要濃硫酸的質量為x，
x×98%=200g×19.6%，
x=40g，
故填：40；
（2）由圖中信息可知，當加入20g稀硫酸時，溶液的pH=7，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，設氫氧化鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
 80    98
 y   20g×19.6%

80

y

=

98

20g×19.6%

，
y=3.2g，
該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：

3.2g

20g

×100%=16%，
答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．