Question

20．將過量稀鹽酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，將產(chǎn)生的二氧化碳氣體緩慢通入到足量的NaOH溶液中，測得6分鐘內(nèi)NaOH溶液質量的增加情況，結果表示如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
增加的質量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）從上述數(shù)據(jù)可以分析得出三個結論：
①實驗中共產(chǎn)生4.4g CO₂氣體；
②隨時間的推遲，稀鹽酸與水垢的反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），你的依據(jù)是單位時間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質量越來越�。�
（2）求水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)80%．相對分子質量：CaCO₃-100；CO₂-44
（3）實驗中測得碳酸鈣的質量分數(shù)偏大可能的原因氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
（4）如水垢化學式可表示為Mg（OH）₂•2CaCO₃，寫出該水垢與稀鹽酸總反應方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）①實驗中共產(chǎn)生4.4gCO₂氣體；
故填：4.4．
②隨時間的推遲，稀鹽酸與水垢的反應速率減小，依據(jù)是單位時間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質量越來越小．
故填：減��；單位時間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質量越來越�。�
（2）設碳酸鈣質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                    44
  x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）實驗中測得碳酸鈣的質量分數(shù)偏大可能的原因是氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
故填：氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
（4）該水垢與稀鹽酸總反應方程式為：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．
故填：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．