某Cu-Zn合金50g放入200g稀鹽酸中，生成H20.2g，求：
（1）銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅的金屬活動性比氫弱，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；根據(jù)題意，由生成氫氣的質(zhì)量0.2g，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可列式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量，進而可計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65       136   2
x         y    0.2g
65
2
=
x
0.2g
     x=6.5g
136
65
=
y
0.2g
    y=13.6g
（1）銅的質(zhì)量分數(shù)為
50g-6.5g
50g
×100%=87%．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
13.6g
6.5g+200g-0.2g
×100%≈6.6%．
答：（1）銅的質(zhì)量分數(shù)為87%；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.6%．
點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

新型材料碳納米管是一種只由碳元素組成的純凈物，碳納米管屬于（　　）
A、單質(zhì)B、氧化物
C、化合物D、無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M是SO2、SO3、O2的混合物，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則這三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（　　）
A、8：7：2
B、8：10：3
C、4：5：2
D、3：5：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，5.3g甲投入到24g水后充分攪拌仍有0.5g不溶；30g乙的飽和溶液蒸干水分后可得5g乙；丙的飽和溶液的濃度為2%．則三種等質(zhì)量的溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量由大到小順序為（　　）
A、甲＞乙＞丙
B、乙=甲＞丙
C、乙=丙＞甲
D、丙＞乙＞甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)習(xí)時，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了圖1幾個探究實驗．

活動與探究1：研究常見物質(zhì)組成
A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實驗．從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的
 
，使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的
 
來推斷水的組成的．而C實驗與
 
（填實驗代號）實驗的方法相同．
活動與探究2：二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)之一．小麗為探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，設(shè)計了如下實驗方案．
【查閱資料】石蕊是一種色素，遇到酸變紅色；酸是一類物質(zhì)，能使石蕊變成紅色．
【實驗設(shè)計】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按圖2所示進行實驗．
觀察到實驗（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花變
 
色，（Ⅱ）中的小花不變色．
【評價反思】小虎對小麗的實驗方案提出了質(zhì)疑，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應(yīng)生成了酸”．兩位同學(xué)仔細討論后認為還需補充如下一個實驗，才能得出二氧化硫與水反應(yīng)生成酸．
實驗操作實驗現(xiàn)象
 
 
【拓展應(yīng)用】二氧化硫也是實驗室一種污染氣體．實驗室做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部放少
 
，以吸收二氧化硫氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①N2②NH4Cl③NaNO3④N2O⑤NaNO2中，氮元素化合價由低到高的排列順序是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一密閉容器中有A，B，C三種物質(zhì)，加熱充分反應(yīng)后有D物質(zhì)生成，各物質(zhì)變化前后的質(zhì)量如下表所示：
      物質(zhì)
質(zhì)量		ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量/g1616160
反應(yīng)后質(zhì)量/g12027待測
已知A，B，C，D四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A、2A+B═C+2D
B、A+2B═C+2D
C、2A+B═2C+D
D、A+B═C+D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
．
 從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn
 
Fe（填“＜”“=”“＞”）．

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