Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由于CO能與氧化銅反應(yīng)而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質(zhì)量可計(jì)算形成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)分析可以知道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，
所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g÷

12

40+12+16×3

×100%=15g．
答案：得到白色沉淀的質(zhì)量是15克．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量，是解答問題的關(guān)鍵．