Question

2．實(shí)驗(yàn)室用分解過氧化氫的方法制取氧氣．向盛有l(wèi).0g二氧化錳的錐形瓶中加入68.0g某濃度的過氧化氫溶液，待充分反應(yīng)后，稱得錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量
為67.4g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)過氧化氫分解能生成水和氧氣，利用氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣是二氧化錳，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍然是1.0g．
反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.0g+68.0g-67.4g=1.6g；
（3）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{68g}×$100%=5%
答案：
（1）1.6g；
（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變．