Question

14．通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．

請回答下列問題：
（1）寫出①或②中的反應(yīng)方程式．
（2）加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由．
（3）以上粗鹽提純的有關(guān)操作中需用到的主要儀器有哪些？（至少寫出四種）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除雜質(zhì)的方法考慮結(jié)合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面．
（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟考慮．

解答 解：（1）加入BaCl₂是為了與硫酸鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式為BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
加入NaOH是為了除去氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
（2）除雜試劑為了盡量除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（3）粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；溶解時用到燒杯、玻璃棒，過濾時用到鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，蒸發(fā)時用到鐵架臺、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、石棉網(wǎng)；
故答案為：（1）BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（2）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足加入碳酸鈉在氯化鋇之后，
（3）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道除雜質(zhì)的方法，粗鹽提純的步驟和用到的儀器，為了能將雜質(zhì)除凈，應(yīng)加入過量的試劑，要考慮過量的試劑應(yīng)該如何除掉．